Характеристика химического элемента:
1 группа ,главная подгруппа , 4 период, на внешнем уровне 1 электронов ,электронная конфигурация внешнего уровня 4s1,степень окисления +1.

Название: от арабского "аль-кали поташ" (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы).

В свободном виде — мягкий, легкий, серебристый металл.

История открытия:
В 1807 году английский ученый Г. Дэви.

Характеристика простого вещества:
Физические свойства:
Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок.

Химические свойства
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.
Является сильным восстановителем.

1.Реакция с кислородом:
K + O2 = KO2.

2.При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем.

3.Реакция с водой:
2K + 2H2O = 2KOH + H2

4.Кислородсодержащие кислоты при таком взаимодействии могут восстанавливаться. Например, атом серы (S) серной кислоты восстанавливается до S, SO2 или S2–:
8К + 4Н2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O.

5.Реакции с разбавленными кислотами:
2K+2HCl=2KCl+2H2O

6.Реакция с неметаллами:
2K+Cl2=2KCl

В природе
В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl•NaCl, карналлита KCl•MgCl2•6H2O, каинита KCl•MgSO4•6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав почти всех растений.

Получение
в настоящее время калий получают при взаимодействии с жидким натрием (Na) расплавленных KOH (при 380-450°C) или KCl (при 760-890°C):
Na + KOH = NaOH + K
Калий также получают электролизом расплава KCl в смеси с K2CO3 при температурах, близких к 700°C:
2KCl = 2K + Cl2
От примесей калий очищают вакуумной дистилляцией.

Применение:
Металлический калий — материал для электродов в химических источниках тока. Сплав калия с другим щелочным металлом — натрием (Na) находит применение в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

В качестве лекарственного средства находит применение иодид калия KI. Иодид калия используют также в фотографии и в качестве микроудобрения.

Раствор перманганата калия КMnO4 («марганцовку») используют как антисептическое средство.

По содержанию в горных породах радиоактивного 40К определяют их возраст.

Биологическая роль
Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90% добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Вещества

Биология