1. Характеристика элемента.
VII группа, главная подгруппа, V период, электронная конфигурация внешнего уровня 5s²5p⁵, степени окисления -1,+1,+3,+5,+7

2. Открыт Б.Куртуа в 1811 г., фр. учёный

II. Характеристика простого вещества.
Физические свойства.
Фиолетовые кристаллы Плотность иода 4,94 г/см³, tпл 113,5 °С, tкип 183 °С.
Хорошо растворим в органических растворителях (C2H5OH, CCl4)

Химические свойства иода.
1. Реакция с металлами:
2Al+3l2 = 2AlI3
2. Реакция с водородом:
H2+I2 = 2Hl
3. Реакция с сильными восстановителями:
I2+H2S = S+2Hl
4. Реакция со щелочами:
3I2+6NaOH = 5Nal+NaIO3+3H2O
5. Реакция обнаружения иода – с крахмалом – фиолетовое окрашивание.

Получение иода.

1.Сырьем для промышленного получения Йода в России служат нефтяные буровые воды за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% Йода в виде Йодата натрия.
2. Окисление ионов I- сильными окислителями:
Cl2+2Kl = I2+2KCl
Применение.
Главными потребителями иода являются фармацевтическая и химическая промышленность, а также производство светочувствительных фотоматериалов.

Вещества

Биология