P - ФОСФОР -
P
.История
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннингом Брандом в 1669 году.
Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или
философский камень, а получил светящееся вещество. Существуют данные,
что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор
— простое вещество, доказал Лавуазье.
Происхождение названия
В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи
получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным
огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» —
свет и «феро» — несу.
Характеристика химического
элемента
5 группа, главная подгруппа, 3 период, электронная конфигурация внешнего
уровня 3s23p3, степени окисления -3,+1,+3,+5
Характеристика простого
вещества
Физические свойства
Существует в виде нескольких аллотропных форм.
1. Белый фосфор Р4 – мягкое, бесцветное вещество, растворим в СS2,
tпл - 44ºС
2. Красный фосфор – аморфное, полимерное вещество, не ядовит.
3. Черный фосфор – полимерное вещество с металлическим блеском.
Химические свойства
1. Реакции с металлами:
4Р+5О2=2Р2О5
(воспламенение белого фосфора на воздухе),
4Р+3О2=2Р2О3(недостаток
кислорода),
2Р+3СL2=2PCL3,
2P+5CL2=2PCL5.
2. Реакции с активными металлами с
образованием фосфидов:
3Li+P=Li3P
3. Реакция окисления:
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
4. Реакция диспропорционирования:
4P+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2.
В природе
В виде фосфоритов и апатитов
Получение
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с
коксом и песком при температуре 1500 °С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2
→ 4P + 10CO + 6CaSiO3.
Применение
Фосфорные удобрения, спичечная промышленность.
|