Характеристика химического элемента.
VI группа, главная подгруппа 2-ой период на внешнем уровне 6е, степень окисления -2 электронная конфигурация внешнего уровня 2S² 2P⁴

Открыт К.Шееле. В 1770 при нагревании селитры.
Дж.Пристли получили кислород нагреванием оксида ртути.

Характеристика простого вещества
Физические свойства. Кислород при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде.

Химические свойства.
Сильный окислитель, который реагирует со многими простыми и сложными веществами.
1.Реакция с неметаллами:
4Р+5О2=2Р2О5
2. Реакция с активными металлами:
4Li+O2=O2=Li2O
Реакция с менее активными металлами:
3Fe+2O2=Fe3O4
Реакция со сложными веществами с образованием оксидов:
4NH3+3O2=2N2+6H2O

В природе Содержание О2 в воздухе 23.1% по массе (21% по объему).
Применение Автогенная сварка и резка, окисление реактивного топлива, интенсификация металлургических процессов.
 

Вещества

Биология

Математика

География