Характеристика химического элемента.
V группа, главная подгруппа, II период, на внешнем уровне 5 электронов, электронная конфигурация внешнего уровня 3s²3p³ , степени окисления -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5.

Открытие.
Открыт Д.Резерфордом в 1772 г.

Характеристика простого вещества.
Физические свойства.
Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде (в 100V H2O растворяется 1,54V N2 при t=20ºС и p = 1 атм); tкип.=-196ºC; t пл.=-210ºC.

Химические свойства.
Молекула азота (:N≡N:)

Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.

Восстановитель N2⁰ → 2N⁺²
Высокая температура (электрическая дуга, 3000ºС)

N2⁰ + O2 ↔ 2N+2O
(в природе - во время грозы)

Окислитель N2⁰ →  2N^-3
1. c водородом (500ºС, kat, p)
N2⁰ + 3H2 ↔ 2N^-3HЗ

2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)

6Li + N2⁰ → 2LiЗN^-3
3Mg + N2⁰ –t→ MgЗN2^-3

В природе.
Основной компонент воздуха (78% по объему, 75,6% по массе).

Получение.

1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.
2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:

NH4NO2 –tº→ N2 + 2H2O

Применение.
Для синтеза аммиака и производства азотной кислоты, в медицине при лечении туберкулеза легких, а жидкий азот при лечении заболевания позвоночника суставов.

 

Вещества

Биология

География