Характеристика элемента.
VI группа, побочная подгруппа, 5 период, электронная конфигурация внешнего уровня 4d⁵⁵S^1, степень окисления +1, +2, +3, на внешнем уровне 1е.

Физические свойства.
Молибден - серовато-белый, тяжелый, тугоплавкий( плавится при 26200С).

Химические свойства.
1. В соляной и серной кислотах молибдена несколько растворим лишь при 80-100 °C.

2. На воздухе при обычной температуре молибден устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400°C. Начиная с 600°C металл быстро окисляется с образованием.
2Mo+3O2=2MoO3.

3.Пары воды при температурах выше 700 °C интенсивно окисляют молибден до 2Mo+2H2O=MoO2+2H2

4.Фтор действует на молибден при обычной температуре, хлор при 250 °C, образуя MoF6 и MoCl5. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °C образуется дисульфид MoS2. С азотом молибден выше 1500 °C образует нитрид (вероятно, Mo2N).

В природе.
Природа сравнительно богата молибденом. На долю молибдена приходится 0,0003% общего числа атомов земной коры. Месторождение молибденовых руд встречаются во многих местах земного шара.

Применение.
Широко применяется молибден в виде различных соединений. Одни из них- хорошие катализаторы при переработке нефти, другие представляют отличные красители для тканей, пластических масс и кожи.

Получение.
Молибден получают из молибденовых руд до оксида Мо3. Молибден восстанавливают водородом или алюминотермическим путем.
МоO3+ 3H2= Mo+ 3H2O

Вещества

Биология