|
|
Li -
ЛИТИЙ - Li
История
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А.
Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10],
а затем в сподумене LiAl[Si2O6]
и в лепидолите KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.
Металлический литий впервые получил Хамфри Дэви в 1825 году.
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях»
(греч. λίθος — камень). Название было предложено Берцелиусом.
Характеристика химического элемента
1 группа , главная подгруппа, 2 период , электронная конфигурация
внешнего уровня 2s1, степень окисления +1
Характеристика простого
вещества
Физические свойства
Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но
мягче свинца.
Из всех щелочных металлов литий
характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения
(180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при
комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза
меньше плотности воды).
Химические свойства
1. Реакции с водой и кислотами протекают очень бурно (часто со взрывом):
2Li+2H2O=2LiOH+H2
2. Реакции с кислородом:
4Li+O2=2Li2O (оксид лития)
3. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения:
6Li+N2=2Li3N (нитриды)
2Li+2C=Li2C2 (карбиды)
В природе
Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней
составляет 6,5•10–3% по массе. Как уже упоминалось, основные минералы,
содержащие литий, — это петалит (содержит 3,5-4,9 % Li2O),
сподумен (6-7 % Li2O), лепидолит (4-6 % Li2O)
и амблигонит LiAl[PO4] — 8-10 % Li2O.
В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а
также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В
морской воде содержится около 2•10–5 % лития.
Получение
Электролиз расплавов хлоридов и гидроксидов:
2LiCl= 2Li+Cl2
4LiOH=4Li+2H2O+O2
Применение
Из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на
основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить
теплоносителем в ядерных реакторах. С использованием нуклида 6Li
получают радиоактивный тритий 31H (Т):
63Li + 10n
= 31H + 42He.
Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для
изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в
черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и
прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития
используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой
(консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).
Биологическая роль
Литий в незначительных количествах присутствует в живых организмах, но,
по-видимому, не выполняет никаких биологических функций. Установлено его
стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность
повышать их устойчивость к заболеваниям.
В организме среднего человека (масса 70 кг) содержится около 0,7 мг
лития. Токсическая доза 90-200 мг.
|
|
Вещества
Биология
|