Home
Положение
Flash-версия
Вещества
Это интересно
Контакты

Li - ЛИТИЙ - Li

История
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2. Металлический литий впервые получил Хамфри Дэви в 1825 году.
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Название было предложено Берцелиусом.

Характеристика химического элемента
1 группа , главная подгруппа, 2 период , электронная конфигурация внешнего уровня 2s1, степень окисления +1

Характеристика простого вещества
Физические свойства

Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды).

Химические свойства
1. Реакции с водой и кислотами протекают очень бурно (часто со взрывом):
2Li+2H2O=2LiOH+H2
2. Реакции с кислородом:
4Li+O2=2Li2O (оксид лития)
3. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения:
6Li+N2=2Li3N (нитриды)
2Li+2C=Li2C2 (карбиды)

В природе
Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5•10–3% по массе. Как уже упоминалось, основные минералы, содержащие литий, — это петалит (содержит 3,5-4,9 % Li2O), сподумен (6-7 % Li2O), лепидолит (4-6 % Li2O) и амблигонит LiAl[PO4] — 8-10 % Li2O. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2•10–5 % лития.

Получение
Электролиз расплавов хлоридов и гидроксидов:
2LiCl= 2Li+Cl2
4LiOH=4Li+2H2O+O2

Применение
Из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. С использованием нуклида 6Li получают радиоактивный тритий 31H (Т):
63Li + 10n = 31H + 42He.
Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

Биологическая роль
Литий в незначительных количествах присутствует в живых организмах, но, по-видимому, не выполняет никаких биологических функций. Установлено его стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность повышать их устойчивость к заболеваниям.
В организме среднего человека (масса 70 кг) содержится около 0,7 мг лития. Токсическая доза 90-200 мг.

 

 

 

Вещества

 

Биология

© | Мир веществ внутри и вокруг нас | Екатеринбург - Ульяновск - Белгород | 2007
© Web - Ямкина Е.В.
Хостинг от uCoz