H - ВОДОРОД -
H
Характеристика элемента.
I группа, главная подгруппа на внешнем уровне 1 электрон, электронная
конфигурация внешнего уровня 1s1 -восстановитель, степень
окисления +1, с металлами окислитель, степень окисления -1.
Открытие.
Г. Кавендишом в 1766 году- английский физик и химик.
Характеристика простого вещества.
Физические свойства.
H2 – связь ковалентная неполярная, самый легкий
газ, в 14 раз легче воздуха, поэтому водород собирают в перевернутый
вверх дном сосуд, почти не растворим в воде, поэтому его можно собрать
способом вытеснения воды.
Химические
свойства.
Восстановительные свойства водорода.
2H2+ 02= 2H2O
N2+3H2=2NH3
CuO+H2=Cu+ H2O
Окислительные свойства водорода.
2Na+H2+2NaH
В природе.
Наше Солнце более чем на половину состоит из водорода.
Получение.
1. В промышленности конверсий водяных паров с углем или метаном.
C+H2O= CO+ H2
CH4+H2O=CO+3H2
2. В лаборатории.
Кислота + металл.
Zn+2HCI+ZnCI2+H2
Применение.
В металлургии, в ракетных двигателях как топливо, для получения аммиака,
маргарина, метанола.
|