Характеристика элемента
3 группа, побочная подгруппа, VI период электронная конфигурация внешнего уровня 5d⁰6s², степени окисления +2,+3.

Характеристика простого вещества.

Физические свойства. Cеребристо-серый металл. Решетка кубическая типа a-Fe, а = 0,4582 нм. Температура плавления 826°C, температура кипения 1559°C, плотность 5,245 кг/дм³.

Химические свойства. При слабом нагревании реагирует с галогенами, азотом и водородом. С водой и минеральными кислотами реагирует при комнатной температуре.

В природе. Нахождение в природе Содержание европия в земной коре 1,310-4%, в морской воде 1,110 -6мг/л. Входит в состав минералов монацита, лопарита, бастнезита и других.

Получение. Получение Металлический европий получают восстановлением Eu2О3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuСl3.

Применение. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. 155Eu — в медицинской диагностике.
Электроотрицательность по Полингу 1. История открытия Европий открыт Э. Демарсе в 1886. Название элемент получил в 1901 по названию континента. Металлический европий был впервые получен в 1937 году. Нахождение в природе Содержание европия в земной коре 1,310-4%, в морской воде 1,110 -6мг/л. Входит в состав минералов монацита, лопарита, бастнезита и других. Получение Металлический европий получают восстановлением Eu2О3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuСl3. Физические и химические свойства Европий — серебристо-серый металл. Решетка кубическая типа a-Fe, а = 0,4582 нм. Температура плавления 826°C, температура кипения 1559°C, плотность 5,245 кг/дм³. На воздухе европий покрывается пленкой оксидов и гидратированных карбонатов. При небольшом нагревании окисляется быстро. При слабом нагревании реагирует с галогенами, азотом и водородом. С водой и минеральными кислотами реагирует при комнатной температуре. Оксид Eu2О3 обладает основными свойствами, ему отвечает сильное основание Eu(ОН)3. При взаимодействии Eu и Eu2О3, а также при взаимодействии оксигалогенидов трехвалентного европия с гидридом лития LiH образуется оксид европия(II) EuО. Этому оксиду отвечает основание Eu(ОН)2. Применение Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. 155Eu — в медицинской диагностике. Таблица Менделеева С. С. Бердоносов, П. С. Бердоносов

Вещества

География