Характеристика химического элемента:
II группа, главная подгруппа, lV период, электронная конфигурация внешнего уровня 4s²,На внешнем уровне 2е, степень окисления +2.

Открытие:
Открыл Английский химик Хэмфри Дэви, в 1808 г.

Характеристика простого вещества
Физические свойства:
Лёгкий, серебристо-белый металл.

Химические свойства:
Кальций — типичный щелочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем всех других щелочноземельных металлов.

1. Кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения:
Ca + 2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2↑ + Q.

2. С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом) кальций реагирует при обычных условиях:
2Са + О2 = 2СаО, Са + Br2 = CaBr2.

3. При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:
Са + Н2 = СаН2

4. Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

5. С кислотами:
Са+2НСL=СаCL2+H2
В природе:
В природе в чистом виде не встречается, т.к. химически активен.
Природные соединения кальция.
CaCO3-мел,мрамор,известняк.
CaSO4 2H2O-гипс.
CaCO3* MgCO3-доломит.
Ca3(PO4)2-фосфорит.

Получение: Металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Применение: Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудно воcтанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов.

 

Вещества

Биология

География

Литература