История открытия
К открытию брома привели исследования французского химика А.Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость.

Характеристики химического элемента.
7 группа, главная подгруппа, 4 период, на внешнем уровне 7 электронов, электронная конфигурация внешнего уровня 4s24p5 , степень окисления -1,+1, +4, +5, +6.

Характеристика простого вещества.
Физические свойства.
При обычных условиях бром — тяжелая (плотность 3,1055 г/см3) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях (кроме брома, таким веществом является еще ртуть (Hg)). Температура плавления брома –7,25°C, температура кипения +59,2°C.

Химические свойства.
1) Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот: Br2 + H2O → HBr + HBrO.

2) Реакция с металлами.
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

3) Реакция с неметаллами.
H2+Br2 → 2HBr

4) Реакция со щелочами
Br2 +2KOH=KBr+ KBrO+H2O

5) Реакция с сильными восстановителями
Br2+H2S=S+2HBr

Бром в природе.
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия (Na), калия (K), магния (Mg) и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра (Ag) AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра (Ag)) — чрезвычайно редки. Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65•10–4%), более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи (на Алтае).

Применение.
Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: “врач прописал бром по столовой ложке после еды” означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

Получение
Окисление ионов Br – сильными окислителями:
Cl2+2KBr = Br2+2KCl.




 

Вещества

Биология

География