Происхождение названия
Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был впервые охарактеризован, как имеющий большую массу.

Характеристика химического элемента
2 группа, главная подгруппа, 6 период, электронная конфигурация внешнего уровня 6s². Степень окисления +2

История
В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Характеристика простого вещества
Физические свойства
Серебристо-белый металл t пл =725 ºС,t кип=1640 ºС

Химические свойства
Барий — щёлочноземельный металл, мало устойчивый на воздухе.

1.Реакция с кислородом , получается пероксид бария:
Ba+O2=BaO2

2.Реакция с водой:
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

3.Реакция с кислотами.
Ba+ 2 HCl = BaCl2+H2

4.Реакция с неметаллами:
Ba+Cl2 = BaCl2

5.Окрашивает пламя в желто – зеленый цвет.

В природе
Природа богата барием. На долю бария приходится 0,005% от общего числа атомов земной коры. Сырьем для получения соединения бария служат минералы – тяжелый шпат (сернокислый барий, барит) и витерит (углекислый барий).

Получение
Электролизом расплавов солей.

Применение
Металлический барий используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах, а так же добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности к трубопроводам, и в металлургии. Хлорид барий применяется в качестве яда для борьбы с вредителями сахарной свеклы. Сульфат бария используется как наполнитель и утяжелитель при производстве бумаги, денежных знаков и при рентгеновских исследованиях желудка.



 

Вещества

Биология